No artigo de hoje será abordado sobre um tema cada vez mais recorrente nas provas do Enem: o número de oxidação (que geralmente é representado apenas pela sua sigla, NOX). Vamos explicar sobre o que é o número de oxidação, assim como o local onde ocorre e também algumas de suas propriedades importantes.
Já falamos um pouco sobre o número de oxidação na postagem sobre agentes redutores e oxidantes (veja aqui!). Neste tipo de reação, é necessário que um reagente ceda elétrons enquanto outro receba elétrons. E é aí que o NOX está inserido. O número de oxidação é definido como sendo a carga elétrica que o reagente adquire ao fazer uma ligação iônica ou também o caráter parcial (representado pela letra grega δ) que o reagente adquire ao realizar uma reação covalente (ou predominantemente covalente).
E o que isso significa de fato? Podemos dizer que o número de oxidação está relacionado com a tendência de um átomo atrair os elétrons envolvidos na reação química (poderíamos também relacionar com a capacidade de receber os elétrons, o que também estaria correto, mas a o número de oxidação cresce conforme a capacidade de atrair os elétrons!). Desta forma, quanto maior o número de oxidação de um elemento, maior será a sua capacidade de atrair os elétrons da reação. Veja na tabela a seguir o NOX para diversos elementos da tabela periódica:
| NOX dos principais elementos de substâncias comuns | ||
|---|---|---|
| Elementos | Situação | NOX |
| Metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) | Quando presentes em substâncias compostas | +1 |
| Metais alcalinoterrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra) | Quando presentes em substâncias compostas | +2 |
| Prata (Ag) | Quando presentes em substâncias compostas | +1 |
| Zinco (Zn) | Quando presentes em substâncias compostas | +2 |
| Alumínio (Al) | Quando presentes em substâncias compostas | +3 |
| Enxofre (S) | Em sulfetos (desde que seja o elemento mais eletronegativo) | -2 |
| Halogênios (F, Cl, Br e I) | Em halogenetos (desde que seja o elemento mais eletronegativo) | -1 |
| Hidrogênio (H) | Ligado a ametais (substâncias de maior eletronegatividade) | +1 |
| Hidrogênio (H) | Ligado a metais (substâncias de menor eletronegatividade) | -1 |
| Oxigênio (O) | Grande maioria das substâncias compostas | -2 |
| Oxigênio (O) | Em peróxidos | -1 |
| Oxigênio (O) | Em superóxidos | -1/2 |
| Oxigênio (O) | Em fluoretos | +1 |
Além desses valores, o NOX de uma substância química possui algumas propriedades, as quais veremos adiante.
Propriedades do NOX
Como informamos acima, vamos citar algumas de suas características importantes:
- O NOX de uma substância simples é sempre igual a zero. Isso acontece uma vez que não existe diferença de eletronegatividade entre os componentes da substância. Assim, H2, Fe, Zn, entre outros, terão o NOX igual a zero;
- O NOX de íons monoatômicos será igual a carga do íon. Assim, H+ terá NOX igual a 1, e assim por diante;
- A soma de todos os números de oxidação em uma substância composta será igual a zero. Desta forma, caso ocorra em alguma substância um elemento o qual não conhecemos o NOX, podemos utilizar esta propriedade para determinar o seu número de oxidação.
Desta forma, estudamos sobre uma propriedade química muito importante para as reações de oxirredução, muito importantes dentro da cinética química. Desta forma, além de conhecer os valores de algumas substâncias, devemos principalmente entender estas três propriedades acima, as quais indicaremos na imagem abaixo:
Com isso, conhecemos um pouco mais sobre esta propriedade, muito importante para as resoluções de química no Enem!
