Diferença entre Número Atômico (Z) e Número de Massa (A)

Entender os detalhes e os cálculos que envolvem o conhecimento da estrutura atômica moderna é fundamental para qualquer estudante, principalmente para os vestibulandos. Afinal, essa área da química é amplamente explorada, não só pelo Exame Nacional do Ensino Médio (Enem), como também pelos vestibulares tradicionais que ainda restaram em vários cantos do país.

Pensando nisso, resolvemos trazer uma boa introdução sobre alguns conceitos básicos da estrutura atômica.

Primeiramente, é importante lembrar que, por meio dos métodos de mecânica quântica e ondulatória, muitos conceitos dos modelos atômicos surgidos anteriormente puderam ser corrigidos e/ou substituídos. Inclusive, já falamos sobre os diversos modelos atômicos que apareceram ao longo do tempo. Clique aqui e veja o artigo.

Entretanto, de maneira bastante simplificada e didática, podemos dizer que o átomo moderno é tomado com as seguintes características: Um núcleo (formado de prótons e nêutrons) e a eletrosfera (composta pelos elétrons).

Os prótons são partículas carregadas positivamente. Os nêutrons são partículas neutras. Já os elétrons são partículas de massa desprezível e carga negativa. O conjunto dos elétrons que orbitam em torno do núcleo constitui a eletrosfera.

Portanto, de forma resumida, teremos:

  • Núcleo: Prótons + Nêutrons
  • Eletrosfera: Elétrons

A ilustração abaixo deixa bem clara as divisões modelo citadas:

modelo_atomo

Número atômico (Z)

Constitui o número de prótons de um átomo. É dessa constatação que deriva um dos conceitos mais importantes da química: o elemento químico.

Elemento químico é o conjunto de átomos que apresenta o mesmo número atômico . Ou seja, mesmo número de prótons.

Exemplos: Carbono (C), Hidrogênio(H), Oxigênio (O), Sódio (Na)  etc.

Número de massa (A)

É a soma dos prótons e nêutrons do núcleo do átomo.

A= P + N

Agora que você já entendeu a diferença entre número atômico (Z) e Número de Massa, que tal tentar fazer um exercício bastante simples, só para fixar o que acabou de ler? Vamos lá?

Exercício de fixação

Sabendo que o número atômico do Cálcio (Ca) é 20, e seu número de massa é igual a 40, calcule seu número de nêutrons.

Resolução: Como A= n + p, então 40 = n + 20, logo n = 20. Portanto, o número de nêutrons é igual a 20.

Continue nos acompanhando que em breve vamos falar sobre íons (cátions e ânions) e de como funciona a representação dos elementos químicos.

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4 Comentários

A Tabela Periódica dos Elementos Químicos - InfoEnem

[…] elementos na tabela estão dispostos em ordem crescente de número atômico, formando linhas chamadas de períodos, e colunas chamadas de famílias ou grupos. Atualmente são […]

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Diferença Entre Número de Massa e Massa Atômica • - InfoEnem

[…] destrinchar neste artigo uma diferença entre dois assuntos: número de massa (já estudado nesta matéria) e massa atômica. Muitas vezes os estudantes confundem esses conceitos que, aparentemente são […]

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Veja as Diferenças Entre Átomos Isótopos, Isótonos e Isóbaros - InfoEnem

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